Biltema har starkareA Ace83 skrev:
Lägg på med spruta och vänta en stund och kör rent med högtryckstvätt med trallmunstycke.
Typ sådan här som man ser i mitten av filmen
Trät kan resa sig lite och eventuellt behöver slipas lite.
Japp.A Ace83 skrev:
Men köpte den i större dunk.
Beror på hur stor altan man har.
OBS använd gummihandskar och gummistövlar.
Är typ kaustiksoda i medlet.
Använde detta på trall vi lade förra året inför vi använde tralllasyr i år.
Trät reste sig lite så jag slipade först och sedan på men ljusgrå lasyr anpassad för trall. Blev kanonbra.
Beror på hur illa din trall ser ut.A Ace83 skrev:
Jag körde något år med varmt vatten i en hink och en halv flaska kaustiksoda.
Det biter verkligen.
Lade på med skurborste på skaft och sedan högtryckstvätt.
Men tar på trät. Löser upp ytan på trät men det blir jäkligt rent.
Miljömässigt ok då kaustiksoda tas hand om i miljön på bra sätt.
Dock löser det färg på fasad och omgivningen. Samma metod som att luta av färg på möbler.
Biltemas är lite snällare.
Använd Butinox Terrassebeisfjerner (inte terrasstvätt). Gissar att den är lite mindre aggressiv än kaustik soda (men det luktar lite som det...). Det är det enda som funkar. Alla terrasstvättmedel är skräp och gör inte annat än löser ytlig smuts. Men var försiktig vid glas och aluminium då det kan bli en etsande effekt.
Skrubba med skurborste och kör med högtryck eller rotor (tex T-racer).
Om träet rest sig slipa med tex 80-papper så blir ytan "mjuk" igen.
Och till sist ska man givetvis olja!
Skrubba med skurborste och kör med högtryck eller rotor (tex T-racer).
Om träet rest sig slipa med tex 80-papper så blir ytan "mjuk" igen.
Och till sist ska man givetvis olja!
Har du kollat på länken i inlägg #27 ???
Olja och få mörk altanE Etutaetuta skrev:Använd Butinox Terrassebeisfjerner (inte terrasstvätt). Gissar att den är lite mindre aggressiv än kaustik soda (men det luktar lite som det...). Det är det enda som funkar. Alla terrasstvättmedel är skräp och gör inte annat än löser ytlig smuts. Men var försiktig vid glas och aluminium då det kan bli en etsande effekt.
Skrubba med skurborste och kör med högtryck eller rotor (tex T-racer).
Om träet rest sig slipa med tex 80-papper så blir ytan "mjuk" igen.
Och till sist ska man givetvis olja!
nä man skall såpa sin altan
Det är 10 % kaustiksoda i lösningen ( Sodium hydroxide = Natrium hydroxid = kaustiksoda) - förmodligen också lite tensider iblandad fast det inte står något om det i MSDS (vilket det borde göra om det är ett rengöringsmedel).E Etutaetuta skrev:Använd Butinox Terrassebeisfjerner (inte terrasstvätt). Gissar att den är lite mindre aggressiv än kaustik soda (men det luktar lite som det...). Det är det enda som funkar.
Med andra ord är det mer eller mindre färdigutblandad kaustiksodelösning med förmodligen lite tensider i sig... dissikerar man många av de olika varumärkens rengöringsmedel så består många av mixturer av ämnen som kan hittas som hushålls-kemikalier.
pH anges också till 14 och så högt går det inte få med tex. målarsoda/natriumkarbonat/hushållssoda
1 mol NaOH = 39.99771 gram ger löst i 1 kg vatten pH 14. - vid 2-mol lösning (~80 gram NaOH löst i 1 kg vatten) så ligger man kring 14,3 pH, 160 gram i 1 kg vatten ger pH ca 14.6 osv.
Hushållsoda (natriumkarbonat) ligger precis under pH 12 när ca 100 gram torr natriumsoda är utblandad på 1 liter vatten (105,99 gram/mol Na2CO3)
1 gram/1l Na2CO3/vatten = 11.37 pH
10 gram/1l Na2CO3/vatten = 11.7 pH
och eftersom den är en 'salt' av en svag syra (koldioxid här som kolsyra när det är löst i vatten) så kan den inte bli mycket högre än pH 12 oavsett hur mycket soda man häller och löser upp i vattenlösningen.
(och för jämförelsen med i rengöringssammanhang omtalade 'bikarbonat' - natriumbikarbonat löst i vatten (1 mol = 84 gram/1kg vatten) ger ca 9.7 i pH i lösningen och det är så svagt alkaliskt att det knappt förtvålar några proteiner eller fettsyror med någon märkbar hastighet - man känner inte att det blir speciellt halt om man gnuggar lösningen mellan fingarna, vilket annars är en indikator på att lösningen är så alkaliskt att det kan ger skador på tex. hud och ögon - och också att med detta indikerar har rengörande verkan...)
Man kan prova med just målarsoda utblandad i vatten för lite mildare alkalisk rengöring - kanske med en slurk diskmedel i (rengöringsmedel av anjonisk och nonjonisk typ och som ger neutral till alkalisk lösning när det blandas ut i vatten - och dit hör diskmedel i de flesta fallen) - även såpa är mer eller mindre starkt alkaliskt dels som alkalisk fettsyresalt (stark alkali + svag (fett)syra => alkalisk salt (tvål/såpa)) och en smula överbliven, ej förbrukad Kaliumhydroxid och pottaska (kaliumkarbonat) i lösningen
---
Varför starkare basiska rengöringsmedel är eftektiva beror på att i stort sett allt som lever och växer består av mer eller mindre andel olika fettsyror och proteiner i celler och cellväggar och dessa omvandlas till såpa/tvål när de hamnar i starkare akalisk miljö och ytorna ändras så mycket och det går hål i överallt i cellväggarna att vidhäftningen minskar. - det som dock är väldigt tåligt mot alkalisk miljö är cellulosa och löses normalt inte av pH-nivåer som kan uppnås med NaOH.
Däremot tvättas ligninet (i trä) ut av stark alkalisk lösning och är en förklaring varför lutad trä ljusnar i lutbad (och principen används för papperskokeri för att få ut ren cellulosa genom att bryta ned ligninet som limmar cellulosafibrerna mot varandra) och även med trädäck efter såpskurning ljusnar med tiden av den alkaliska såpan då ligninet påverkas och bryts ned fortare och så mycket att yttersta lagret på plankorna i trädecket försvinner av (regn)vattnet med tiden och det ljusnar upp.
I alkalisk miljö - förmodligen inget alls då kopparjonerna antingen hålls fast komplext i cellulosan och liknande organiska ämnen i trädet eller fins i hydroxidform (vit olöslig fällning) eller i grönaktig karbonatform (också olösligt och en del av det som är i det gröna i kopparärg på tex kopparklädda tak) och är inte speciellt rörligt. dessutom är det i väldigt små mängder i trädet och tvätta ur det är nog nästan helt omöjligt mer än den yttersta ytan på antal µm-nivå på träfibren exponerat mot sol och regn och redan innan är utsatt för starka nedbrytande krafter av fysikaliskt typ.
rötskyddet bygger på att koppar är väldigt ogynnsam för rötsvampar även i ytterst liten mängd - medans för oss människor och djur är koppar i små mängder essentiell metall för några av våra enzymer mm.
---
Det är nog mer lösande om man skulle tvätta det med syror och tex citronsyra och flera av organiska syrorna har också en komplex-bildande verkan då de är förtjusta i 2-värdiga metalljoner.
Många metaller som kan vara i 2 och 3-värd form (kalcium, järn, magnesium, mangan, koppar mfl.) är för det mesta i ytterst lågt löslig form och bildar solida fällningar när de är i alkalisk miljö, det är först när de är en bit under pH 7 som de börja bli rörliga igen som joner.
Det är förstås undantag även där då tex. ammoniak (som är basisk i vattenlösning) och koppar är extremt förtjusta i varandra och bildar komplex - i så stor utsträckning att kopparjonerna 'försvinner' i ammonium-molekylen medans OH⁻-gruppen från lösta ammoniaken är kvar och gör lösningen så basisk i tillräcklig koncentration att pH kan vara långt över 14 och så pass att det löser upp cellulosa... kopparjoner i lösning med ammoniak ger en djupblå lösning av komplexet som bildas och det även vid rätt låga nivåer.
rötskyddet bygger på att koppar är väldigt ogynnsam för rötsvampar även i ytterst liten mängd - medans för oss människor och djur är koppar i små mängder essentiell metall för några av våra enzymer mm.
---
Det är nog mer lösande om man skulle tvätta det med syror och tex citronsyra och flera av organiska syrorna har också en komplex-bildande verkan då de är förtjusta i 2-värdiga metalljoner.
Många metaller som kan vara i 2 och 3-värd form (kalcium, järn, magnesium, mangan, koppar mfl.) är för det mesta i ytterst lågt löslig form och bildar solida fällningar när de är i alkalisk miljö, det är först när de är en bit under pH 7 som de börja bli rörliga igen som joner.
Det är förstås undantag även där då tex. ammoniak (som är basisk i vattenlösning) och koppar är extremt förtjusta i varandra och bildar komplex - i så stor utsträckning att kopparjonerna 'försvinner' i ammonium-molekylen medans OH⁻-gruppen från lösta ammoniaken är kvar och gör lösningen så basisk i tillräcklig koncentration att pH kan vara långt över 14 och så pass att det löser upp cellulosa... kopparjoner i lösning med ammoniak ger en djupblå lösning av komplexet som bildas och det även vid rätt låga nivåer.