217 läst · 1 svar
217 läst
1 svar
Vatten som klarnar, grävd brunn
Vi har en hel del järn i vårt vatten (1,4 mg/l), en del mangan (0,09 mg/l) och inte så farligt med humus COD-mn (3,7 mg/l). Det är också lite ljusbrun nyans (turbiditet 4,7) när det tappas från kran. Men efter en dag ca har vattnet blivit betydligt klarare. Hur går det till? 🤨
Vi har också en djupborrad brunn som vi håller på och ska driftsätta. Den pumpar just nu ett par veckor för att vi ska testa vattnet så som det kommer vara sedan. Det vattnet är kristallklart när det tappas men blir lite åt det ljusbruna/gula hållet efter en dag. Jag har förstått att det beror på att det ofärgade järnet Fe2+ blir det färgade järnet Fe3+. Så det borde inte vara järnet som oxiderar i vattnet från den grävda brunnen som gör vattnet klarare (då provessen verkar omvänd). 🧐
Vi har också en djupborrad brunn som vi håller på och ska driftsätta. Den pumpar just nu ett par veckor för att vi ska testa vattnet så som det kommer vara sedan. Det vattnet är kristallklart när det tappas men blir lite åt det ljusbruna/gula hållet efter en dag. Jag har förstått att det beror på att det ofärgade järnet Fe2+ blir det färgade järnet Fe3+. Så det borde inte vara järnet som oxiderar i vattnet från den grävda brunnen som gör vattnet klarare (då provessen verkar omvänd). 🧐
En gissning är att i vattnet har lämplig något lägre pH så flockar Fe³⁺ partiklarna och sjunker till en sediment - 3'-värt järn har flockande egenskaper innan det oxideras till oxid/hydroxider (= rost) - hur ser det ut i glaset efter någon eller ett par dagar, finns det någon sediment i botten ??
En faktor som också påverkar är koldioxidhalten i vattnet - som dels gör det surare men också kan hålla en del järn som FeCO³ - ferrokarbonat (järnspat) medans ferri-karbonat existerar inte då det blir järnhydoxid (rost) innan kombinationen kan bildas...
För djupborrvattnet så kanske det inte blir samma sak och fel (högre) pH och vattnet kanske mer syresatt (oxiderande) gör att den oxiderade Fe³⁺-partiklarna omedelbart blir rost utan en flockande mellanvistelse som Fe³⁺-joner.
Förutom pH har redox-potentialen i vattnet också betydelse i hur länge Fe²⁺ och Fe³⁺ kan simma runt i lösningen innan det blir järnoxid, järnhydroxid eller blandning av det och fäller ut som solid. det är en orsak med redox-förhållande som gör att järnsalter i avloppsslam och dess vatten kan vara fria i många timmar, ja hela dygn och tex binda mot fosfor medans häller man samma droppe i en glas dricksvatten så blir det rödfärgat av fällning inom minuter till timmar.
En faktor som också påverkar är koldioxidhalten i vattnet - som dels gör det surare men också kan hålla en del järn som FeCO³ - ferrokarbonat (järnspat) medans ferri-karbonat existerar inte då det blir järnhydoxid (rost) innan kombinationen kan bildas...
För djupborrvattnet så kanske det inte blir samma sak och fel (högre) pH och vattnet kanske mer syresatt (oxiderande) gör att den oxiderade Fe³⁺-partiklarna omedelbart blir rost utan en flockande mellanvistelse som Fe³⁺-joner.
Förutom pH har redox-potentialen i vattnet också betydelse i hur länge Fe²⁺ och Fe³⁺ kan simma runt i lösningen innan det blir järnoxid, järnhydroxid eller blandning av det och fäller ut som solid. det är en orsak med redox-förhållande som gör att järnsalter i avloppsslam och dess vatten kan vara fria i många timmar, ja hela dygn och tex binda mot fosfor medans häller man samma droppe i en glas dricksvatten så blir det rödfärgat av fällning inom minuter till timmar.