445 läst · 3 svar
445 läst
3 svar
Hög Alkalinitet
Hej,
Jag har 7250L pool och testar dagligen klor och pH med dpd 1 och phenol red tabletter.
De senaste dagarna har det blivit lite grumligt. Kollar Alkaliniteten med ett par gamla teststickor från Nitor och det slår i taket, så runt 240(?) ppm
Vad bör jag göra åt det? Skulle jag följa instruktionerna på kemikalier som är till för att sänka alkaliniteten skulle jag ju behöva hälla in typ 3kg?!
Jag har 7250L pool och testar dagligen klor och pH med dpd 1 och phenol red tabletter.
De senaste dagarna har det blivit lite grumligt. Kollar Alkaliniteten med ett par gamla teststickor från Nitor och det slår i taket, så runt 240(?) ppm
Vad bör jag göra åt det? Skulle jag följa instruktionerna på kemikalier som är till för att sänka alkaliniteten skulle jag ju behöva hälla in typ 3kg?!
Du hanterar ju över 7 m³ med vatten så det är klart att kemikaliemängderna blir mer än några teskskedar.
Om du har TA (total alkalitet) > 250 mg/l så motsvarar bara det 0.25 g CaCO3-ekvivalenter/liter vilket ger en mineralmängd av 250 gram/m³ med kalciumkarbonat (CaCO3) ¹ - det är alltså rätt mycket mineral som skall tas om hand (dvs. ersätta karbonat och bikarbonatjoner med sulfatjoner) och det är mindre än halva vikten av natriumbisulfat (vilket är det du förmodligen tippar i) som faktiskt aktivt kan binda sig mot kalcium till formen av kalciumsulfat med löslighet av 2,09 gram/l vid 30 grader (den andra halvan av mängden sulfat går åt för att omvandla natriumvätesulfat till natriumsulfat och är inte med i spelet).
Jag skulle dock peta i max 500 gram i taget och efter ett par dagar kolla TA och pH och i och med att du häller i en sur salt (natriumvätesulfat) så kommer givetvis pH på badvattnet att ramla nedåt - varav en del av sänkningen med tiden kommer att vandra upp igen när av sulfatjonerna urdrivna koldioxiden av karbonaterna i vattnet avdunstar - så man får inte vara för kvick i att kasta i pH+ ( = natriumsoda, vilket höjer alkalitetenen igen...) för att höja pH igen om det går för lågt utan det får sin tid att balansera upp sig.
Med andra ord pö om pö om pö så att pH inte sjunker i botten pga. jättedos natriumvätesulfat på en gång och bara tills TA har sjunkit lagom mycket till typ 80-120 mg/l CaCO3-ekvivalenter (ml/l = ppm)
Du vill heller inte att all alkalie skall förbrukas då om du gör det så tappar vattnet pH-buffringsförmågan och pH kommer att vifta vilt för minsta påverkan av surt eller basiskt i vattnet.
Obsevera att genom att tippa i natriumbisulfat/natriumvätesulfat så ändras inte den totala hårdheten (GH) eftersom Ca²-jonerna fortfarande är fria i vattnet, men med sulfat som motjon istället för tidigare vätekarbonat och karbonat som motjon.
¹ nu är det allra mesta i form av kalciumvätekarbonat ( Ca(HCO3)² ) med löslighet upp till 166 gram/litern vilket är mer än miljon gånger mer lättlösligare än kalciumkarbonat med en löslighet av 0.15 mg/l, men har du en situation där pH har ökat en smula eller att vattnet blivit varmare och mängden löst kalciumkarbonat är redan innan nära sin mättningsnivå så omvandlas en del av vätekarbonaterna till karbonat av termodynamiska orsaker och gör att nivån kan gå över mättnadsnivå av kalciumkarbonat och man får då grumlighet när mellanskillnaden fälls ut som fasta kalciumkarbonatpartiklar.
Om du har TA (total alkalitet) > 250 mg/l så motsvarar bara det 0.25 g CaCO3-ekvivalenter/liter vilket ger en mineralmängd av 250 gram/m³ med kalciumkarbonat (CaCO3) ¹ - det är alltså rätt mycket mineral som skall tas om hand (dvs. ersätta karbonat och bikarbonatjoner med sulfatjoner) och det är mindre än halva vikten av natriumbisulfat (vilket är det du förmodligen tippar i) som faktiskt aktivt kan binda sig mot kalcium till formen av kalciumsulfat med löslighet av 2,09 gram/l vid 30 grader (den andra halvan av mängden sulfat går åt för att omvandla natriumvätesulfat till natriumsulfat och är inte med i spelet).
Jag skulle dock peta i max 500 gram i taget och efter ett par dagar kolla TA och pH och i och med att du häller i en sur salt (natriumvätesulfat) så kommer givetvis pH på badvattnet att ramla nedåt - varav en del av sänkningen med tiden kommer att vandra upp igen när av sulfatjonerna urdrivna koldioxiden av karbonaterna i vattnet avdunstar - så man får inte vara för kvick i att kasta i pH+ ( = natriumsoda, vilket höjer alkalitetenen igen...) för att höja pH igen om det går för lågt utan det får sin tid att balansera upp sig.
Med andra ord pö om pö om pö så att pH inte sjunker i botten pga. jättedos natriumvätesulfat på en gång och bara tills TA har sjunkit lagom mycket till typ 80-120 mg/l CaCO3-ekvivalenter (ml/l = ppm)
Du vill heller inte att all alkalie skall förbrukas då om du gör det så tappar vattnet pH-buffringsförmågan och pH kommer att vifta vilt för minsta påverkan av surt eller basiskt i vattnet.
Obsevera att genom att tippa i natriumbisulfat/natriumvätesulfat så ändras inte den totala hårdheten (GH) eftersom Ca²-jonerna fortfarande är fria i vattnet, men med sulfat som motjon istället för tidigare vätekarbonat och karbonat som motjon.
¹ nu är det allra mesta i form av kalciumvätekarbonat ( Ca(HCO3)² ) med löslighet upp till 166 gram/litern vilket är mer än miljon gånger mer lättlösligare än kalciumkarbonat med en löslighet av 0.15 mg/l, men har du en situation där pH har ökat en smula eller att vattnet blivit varmare och mängden löst kalciumkarbonat är redan innan nära sin mättningsnivå så omvandlas en del av vätekarbonaterna till karbonat av termodynamiska orsaker och gör att nivån kan gå över mättnadsnivå av kalciumkarbonat och man får då grumlighet när mellanskillnaden fälls ut som fasta kalciumkarbonatpartiklar.
Redigerat:
Stort tack för så bra och utförligt svar, hade i 500g igår, och givet att färgen knappt förändrades på stickan idag tar jag in ytterligare 500g idag, så får vi seX xxargs skrev:Du hanterar ju över 7 m³ med vatten så det är klart att kemikaliemängderna blir mer än några teskskedar.
Om du har TA (total alkalitet) > 250 mg/l så motsvarar bara det 0.25 g CaCO3-ekvivalenter/liter vilket ger en mineralmängd av 250 gram/m³ med kalciumkarbonat (CaCO3) ¹ - det är alltså rätt mycket mineral som skall tas om hand (dvs. ersätta karbonat och bikarbonatjoner med sulfatjoner) och det är mindre än halva vikten av natriumbisulfat (vilket är det du förmodligen tippar i) som faktiskt aktivt kan binda sig mot kalcium till formen av kalciumsulfat med löslighet av 2,09 gram/l vid 30 grader (den andra halvan av mängden sulfat går åt för att omvandla natriumvätesulfat till natriumsulfat och är inte med i spelet).
Jag skulle dock peta i max 500 gram i taget och efter ett par dagar kolla TA och pH och i och med att du häller i en sur salt (natriumvätesulfat) så kommer givetvis pH på badvattnet att ramla nedåt - varav en del av sänkningen med tiden kommer att vandra upp igen när av sulfatjonerna urdrivna koldioxiden av karbonaterna i vattnet avdunstar - så man får inte vara för kvick i att kasta i pH+ ( = natriumsoda, vilket höjer alkalitetenen igen...) för att höja pH igen om det går för lågt utan det får sin tid att balansera upp sig.
Med andra ord pö om pö om pö så att pH inte sjunker i botten pga. jättedos natriumvätesulfat på en gång och bara tills TA har sjunkit lagom mycket till typ 80-120 mg/l CaCO3-ekvivalenter (ml/l = ppm)
Du vill heller inte att all alkalie skall förbrukas då om du gör det så tappar vattnet pH-buffringsförmågan och pH kommer att vifta vilt för minsta påverkan av surt eller basiskt i vattnet.
Obsevera att genom att tippa i natriumbisulfat/natriumvätesulfat så ändras inte den totala hårdheten (GH) eftersom Ca²-jonerna fortfarande är fria i vattnet, men med sulfat som motjon istället för tidigare vätekarbonat och karbonat som motjon.
¹ nu är det allra mesta i form av kalciumvätekarbonat ( Ca(HCO3)² ) med löslighet upp till 166 gram/litern vilket är mer än miljon gånger mer lättlösligare än kalciumkarbonat med en löslighet av 0.15 mg/l, men har du en situation där pH har ökat en smula eller att vattnet blivit varmare och mängden löst kalciumkarbonat är redan innan nära sin mättningsnivå så omvandlas en del av vätekarbonaterna till karbonat av termodynamiska orsaker och gör att nivån kan gå över mättnadsnivå av kalciumkarbonat och man får då grumlighet när mellanskillnaden fälls ut som fasta kalciumkarbonatpartiklar.
Såg någonstans senare efter inlägget skrevs att man skall vänta 4 dagar mellan var tillsats och att höja resp sänka total alkalitet (TA) är en mycket långsam process då det involverar att koldioxid skall tas upp (vid höjning av TA) eller avgasa (vid sänkning av TA) mot luften och med stora volymer mot relativt begränsad exponerad yta mot luft så tar det sin tid.R reta skrev:
Att du knappt fick någon ändring beror på vattnets nuvarande buffertkapacitet är väldigt hög och det som hänt med natriumvätesulfat tillsatsen är att de blivit mindre med karbonat och vätekarbonat i vattnet med mer löst kolsyra och innan TA sjunker så måste en del av kolsyra drivas till att bli löst koldioxid i vattnet och börja avdunsta och det är först när koldioxiden börja avdunsta som TA sjunker. Om jag minns rätt så är det en relation att 0.7% av löst koldioxid i vatten blir kolsyra - så när kolsyran ökar för att man häller i syra, så börjar en del av det bli koldioxid som höjer koldioxidhalten i vattnet och koldioxiden börja avgasa mot luft.
Därav att vänta typ 4 dagar mellan var giva och när man börja närma sig börvärdet bör man vänta ytterligare extra dagar så att man inte få det att springa under lägsta önskade TA-värdet då det är lite som att bromsa och vända en oljetanker i tröghet.
På tal om det, häller du i dag eller veckoklor (kalciumhypoklorit) i poolen - i så fall har vi en tänkbar källa till den höga TA och att det nått mättningsnivån på löst kalciumkarbonat som ger grumlighet i vattnet om det har gjort så under en längre tid.
Redigerat: